Chlorure d’ammonium : Le chlorure d’ammonium est un solide ionique de formule chimique NH4Cl.
Description : Sa masse molaire est 53,49 g mol−1.
Il se forme suivant la réaction : HCl + NH3 → NH4Cl.
Ce composé est dangereux pour la santé :
– R22 : nocif par ingestion ;
– R36 : irritant pour les yeux ;
– S22 : ne pas inhaler les poussières.
Le chlorure d’ammonium (additif alimentaire numéro E 5106), quand il est pur, est un sel cristallin blanc, soluble dans l’eau. La solution aqueuse est légèrement acide.
À température ambiante, le chlorure d’ammonium cristallise dans un système cubique, de groupe d’espace P m -3 m (structure type CsCl). À 456 K, il présente une transition structurale vers le groupe d’espace F m -3 m (structure type NaCl)7.
Sa masse molaire est de 53,49 g/mol et sa densité de 1,5274 g·cm-3. Il se décompose à 338 °C et sa solubilité dans l’eau est de 37,2 g/100 g d’eau à 20 °C.
Origine : Dans la nature, cette substance minérale nommée salmiac, par abréviation du latin médiéval « sal ammoniac », par les minéralogistes apparaît dans les régions volcaniques, se déposant sur les rochers près de cheminées de volcans. Les cristaux se précipitent directement de la phase gazeuse (sublimés) et y restent peu de temps puisqu’ils sont facilement solubles dans l’eau.
On le trouve aussi dans des mines profondes. En Égypte, vieux pays principal exportateur autrefois de ce sel nommé sal ammoniac, il était extrait par sublimation de la suie, provenant de la combustion de la fiente de chameaux. Le chimiste Berzelius, auteur de cette remarque dans son traité de chimie, précise qu’il provient essentiellement depuis le XVIIIe siècle en Europe de la distillation d’os en cornue. Il est extrait du mélange brun des carbonates grâce à l’acide sulfurique. Le chlorure d’ammonium était obtenu conjointement avec le sulfate de sodium et facilement séparé.
Le chlorure d’ammonium est préparé industriellement par réaction de l’ammoniac (NH3) avec le chlorure d’hydrogène (HCl) :
NH3 + HCl → NH4Cl
Usages alimentaires du chlorure d’ammonium : Dans l’industrie ou les préparations agro-alimentaires :
– additif dans la fabrication de pastilles de réglisse dans les pays nordiques (le salmiakki finnois, le Lakrisal suédois, le Dracula Piller danois, les Pays-Bas avec le Zoute Drop et l’Allemagne) ;
– saveur pour les vodkas ;
– ingrédient dans les milieux nutritifs de levures.